Hallo Lucas,
m = k * I * t
k = ä = elektrochemisches Äquivalent. Die Einheit ist kg * A^-1 * s^-1
Die Konstante kann man in Tabellenbüchern nachlesen oder berechnen:
ä = M / (z * F)
M ist die Molare Masse: selbst ausrechnen oder im Tabellenbuch schauen
z = (richtig erkannt) Zahl der getauschten Elektronen = Änderung der Oxidationszahl/ Wertigkeit
F = Faraday-Konstante (F = 96500 A * s * mol^-1)
Was sagt uns die Faraday- Konstante? Sie gibt die Elektrizitätsmenge an, die zur Abscheidung eines Mols eines einwertigen Elements notwendig ist. Einwertige Änderung heißt, dass z = 1 ist.
Coulumb:
Das ist mehr eine Kraft als Stromstärke.
"Die gesamte Zahl von Ladungsträgern, die an einem elektrischen Umwandlungsprozess beteiligt sind, nennt man Ladungs- oder Elektrizitätsmenge. Die Ladungsmenge bekommt das Formelzeichen Q und die Einheit Coulomb" (aus GrEL1 von der ILS).
Q berechnet sich aus der Anzahl der Ladungsträger n und der Elementarladung e (Q = n * e; wobei e = 1,602 * 10^-19C)
Berechnung der Masse an Cu an der Kathode
Q = n * F * z
um die Masse zu berechnen benutzen wir die Formel ^^ und stellen nach n um. n ist die Stoffmenge.
Du nimmst also deine 200 000C und teilst sie durch z * F = 2*96500 A*s*mol^-1
n = 1,036 mol
n = m / M --> m = n * M
1,036 mol * 63,546 g/mol = 65,85 g
Das müsste also dein Ergebnis sein. 65,85g. Du kannst dir bei den Rechnungen die Einheiten hinschreiben und dann selbst prüfen, dass sich die restlichen Einheiten wegkürzen
Ich hoffe das war ein bisschen verständlich und noch mehr hoffe ich, dass mein Ergebnis mit dem im Heft überein stimmt
Wenn du noch Fragen hast darfst du gern fragen
Viele Grüße
Romy